MATERI ASAM, BASA, DAN GARAM kelas VII

ASAM

Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau senyawa yang menyebabkan rasa masam pada berbagai materi. Berdasarkan asal terbentuknya, asam dapat dibedakan menjadi:

A.     Asam Organik

  Adalah asam-asam yang diperoleh secara alami dalam hewan dan tumbuhan.

No.	Nama Asam	Terdapat dalam
1.	Asamasetat (CH3COOH)	Larutan cuka
2.	Asam Karbonat (H2CO3)	Minuman bersoda
3.	Asam askorbat	Jeruk, tomat, sayuran
4.	Asam sitrat	jeruk
5.	Asam fosfat (HCOOH)	Deterjen, sengatan semut
6.	Asam klorida (HCL)	Asam lambung,obat tetes mata
7.	Asam benzoat	Bahan pengawet makanan
8.	Asam Fosmiat	Sengatan lebah

B.     Asam Mineral

Adalah asam yang diperoleh dari mineral.

No.	Nama Asam	Terdapat dalam
1.	Asam Sulfat ( H2SO4)	Baterai, aki mobil
2.	Asam nitrat (HNO3)	Peledak (TNT)

Jika asam dilarutkan ke dalam air, akan membentuk larutan yang bersifat asam, yang disebut larutan asam.

Sifat larutan asam:

Ø  Rasanya masam

Ø  Menghantarkan arus listrik

Ø  Jika dilarutkan akan melepas ion hidrogen (H⁺)

Ø  Mengubah lakmus biru menjadi merah

Ø  Bersifat korosif terhadap logam

BASA

Adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-).

Beberapa contoh basa:

·         Amonia (NH₃), digunakan dalam pembersih kaca

·         Amonium hidroksida (NH₄OH), digunakan dalam pupuk

·         Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂), digunakan oleh para petani untuk mengurangi keasaman tanah

·         Aluminum hidroksida (Al(OH)₃). Digunakan dalam obat sakit mag

·         Natrium hidroksida (NaOH), terdapat dalam bahan sabun

Jika basa dilarutkan ke dalam air, akan membentuk larutan yang bersifat basa, yang disebut larutan basa.

Sifat larutan basa:

Ø  Terasa licin jika terkena kulit.

Ø  Menghantarkan arus listrik.

Ø  Jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH^-).

Ø  Mengubah lakmus merah menjadi biru.

Ø  Menetralkan larutan asam.

Basa dapat dibagi atas basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa bergantung pada kemampuan melepaskan ion OH^- dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Basa kuat bersifat korosif. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH), sedangkan contoh basa lemah adalah amoniak (NH₃).

INDIKATOR ASAM – BASA

Cara menentukan senyawa bersifat asam,basa atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami.

Lakmus digunakan sebagai indicator asam-basa , sebab lakmus memiliki beberapa keuntungan:

·         Lakmus dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam atau basa

·         Lakmus sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara sehingga dapat tahan lama

·         Lakmus mudah diserap oleh kertas, sehingga digunakan dalam bentuk lakmus kertas. Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari jenis lumut kerak.

Indikator alami, seperti: bunga sepatu, kunyit, kulit manggis, kubis ungu, atau sejenis bunga-bungaan yang bewarna dapat digunakan untuk menentukan sifat asam atau basa.

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator asam dan basa yang dapat berubah warna setiap satuan pH.

a.      Cara menguji bahan yang tergolong asam

• Indikator lakmus merah dan lakmus biru apabila diujikan ke larutan asam akan berwarna merah.
• Indikator metil merah dan metil jingga apabila direaksikan dengan larutan asam akan berwarna merah.
• Indikator mahkota bunga apabila direaksikan dengan asam akan berwarna merah.                                                    larutan asam akan menunjukkan nilai pH lebih kecil dari 7.

b.      Cara menguji bahan yang tergolong basa

·         Indikator lakmus merah dan lakmus biru apabila diujikan ke larutan basa akan berwarna biru.

·         Indikator metil merah dan metil jingga apabila direaksikan dengan larutan basa akan berwarna kuning.

·         Indikator fenolftalein apabila direaksikan dengan basa akan berwarna merah

·         Indikator mahkota bunga apabila direaksikan dengan basa akan berwarna biru.

·         Apabila larutan basa diukur dengan pH meter menunjukkan nilai pH lebih besar dari 7.

GARAM

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Reaksinya disebut reaksi netralisasi.

Sebagai contoh:

HCl        +      NaOH                           NaCl           +      H₂O

Asam                  Basa                     Garam dapur              Air

Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam , antara lain:

·         Asam + basa menghasilkan garam + air

·         Basa + asam menghasilkan garam + air

·         Asam + oksida basa menghasilkan garam + air

·         Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam

·         Logam + asam menghasilkan garam + H₂

Berdasarkan sifatnya, garam dibedakan menjadi 3 macam, yaitu:

1.      Garam netral

Adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dengan asam kuat. Garam ini bersifat netral dan mempunyai pH = 7.

Contohnya:

·         Natrium klorida (NaCL)

·         Kalium klorida (KCL)

·         K₂SO₄

·         MgSO₄

·         NaNO₃

·         KBr

·         NaBr

·         Dan lain-lain

2.      Garam asam

Adalah garam yang terbentuk dari basa lemah dengan asam kuat. Garam ini bersifat asam dan mempunyai pH < 7.

Contohnya:

·         NH₄NO₃

·         NH₄CL

·         (NH₄)₂SO₄

·         Dan lain-lain

3.      Garam basa

Adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dengan asam lemah. Garam ini bersifat basa dan mempunyai pH > 7.

Contohnya:

·         NaCN

·         CH₃COONa

·         Kalium karbonat (K₂CO₃)

·         KCN

·         KF

·         BaCO₃

·         Dan lain-lain